Question

Calculaţi concentratia procentuala de masă a unei soluţii care se obţine prin amestecarea a 500 ml solutie H2SO4 De concentratie molara 2M( densitatea =1.12g/ml ) cu 500 g apa distilata.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Banuiesc ca 1.12 inseamna 1 virgula 12. In aceasta ipoteza voi rezolva.

Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Numarul de moli n1 de H2SO4 dizolvati in 500 ml solutie H2SO4 2 M se determina din formula concentratiei molare.

vs1 = 500 ml = 0,5 litri.

Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata/volumul solutiei.

2 = n1/0,5, de unde n1 = 2*0,5 = 1(mol H2SO4).

Masa dizolvata de H2SO4 md1 corespunzatoare la 1 mol H2SO4 este deci masa unui mol de H2SO4, adica md1 = 98 g H2SO4.

Masa solutiei de H2SO4 2 M ms1 se determina din formula densitatii.

ro 1 = ms1/vs1, de unde ms1 = ro1*vs1 = 1,12*500 = 560(g solutie H2SO4 2 M).

Masa dizolvata md de H2SO4 din solutia obtinuta dupa amestecare va fi aceeasi cu masa dizolvata md1(deoarece se amesteca doar cu apa distilata), adica md = 98 g H2SO4.

Masa solutiei de H2SO4 ms din solutia obtinuta dupa amestecare va fi suma dintre masa solutiei initiale de H2SO4 ms1 si masa de apa distilata adaugata(adica 500 g apa distilata):

ms = 560 + 500 = 1060(g solutie H2SO4).

Deci concentratia procentuala a solutiei obtinute de H2SO4 este:

c = 100*md/ms = 100*98/1060 = aprox. 9,245.

Asadar c% = aprox. 9,245%.

Asta este parerea mea.