Calculaţi masa de acid acetic, exprimată în kilograme, obţinută din 1840 kg de vin cu un conţinut procentual masic de 10% etanol, dacă randamentul procesului de fermentaţie este 90%.
Utilizator anonim:
din ce clasa esti
a 11-a
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
CH3-CH2-OH + O2 ⇒ CH3-COOH + H2O
n etanol = 0,1·1840/46 = 4 kmoli
n acid = 0,9·4 = 3,6 kmoli m acid = 3,6·60 = 216kg
n etanol = 0,1·1840/46 = 4 kmoli
n acid = 0,9·4 = 3,6 kmoli m acid = 3,6·60 = 216kg
In 100 kg de vin intra 10 kg etanol
In 1840 kg vin intra x
X = 184 kg etanol
Ne ducem pe reactie si la etanol scriem jos masa lui moleculara adica 46 si sus 184 iar la acid jos scriem masa lui moleculara adica 60 iar sus y
Y va rezulta 240kg de masa teoretica pt ca am aflat o pe reactie (de ex masa pratica ar fi alea 1840 kg de aceea ai tu masa teoretica 240) practicu ti l da problema
Acum randamentu care este masa practica pe masa teoretixa ori 100
90 supra 100 = masa practica supra 240
Masa practica = 216 kg acid acetic
Sper ca ai inteles, daca nu , reiau de unde nu stii
Multumesc, am inteles!
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Informatică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă