Question

Calculati masa de AgNO3 nevesara prepararii a 150 ml solutie 0,5 molar

Answer 1

Răspuns:

m=12,75g AgNO₃

Explicații:

Concentrația molară reprezintă numărul de mol de substanță dizolvată în 1L (1dm³) de soluție.

$\boxed{\bf c_M=\dfrac{n}{V_s}}$

$\bf c_M=concentratia\:molara\:(\dfrac{mol}{L}=\dfrac{mol}{dm^3} =M)$

$\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)$

$\bf V_s=volumul\:solutiei\:(L=dm^3)$

‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍

‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍

Știm că:

$\bf V_s=150mL=0,15L$

$\bf c_M=0,5M=0,5\dfrac{mol}{L}$

‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍

$\bf c_M=\dfrac{n}{V_s}\Rightarrow n=c_M\cdot V_s=0,5\dfrac{mol}{L\!\!\!/}\cdot 0,15L\!\!\!/=0,075mol\:AgNO_3$

‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍

Molul de molecule reprezintă cantitatea dintr-o substanță egală numeric cu masa molară, exprimată în grame.

$\boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}$

$\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)$

$\bf m=masa\:(g)$

$\bf M=masa\:molara\:(\dfrac{g}{mol})$

‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍

Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței.

Pentru AgNO₃, M (masa molară) va fi:

$\bf\mathcal M_{AgNO_3}=A_{Ag}+A_N+3\cdot A_O=108+14+3\cdot16=122+48=170\dfrac{g}{mol}$

‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍

Am aflat mai sus că numărul de mol de AgNO₃ este 0,075mol.

$\bf n=\dfrac{m}{M}\Rightarrow m=n\cdot M=0,075\sout{mol}\cdot 170\dfrac{g}{\sout{mol}}=12,75g\:AgNO_3$

‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍ ‍

Puteam să combinăm cele două formule pentru a face un singur calcul și obțineam la fel.

$\bf c_M=\dfrac{m}{M\cdot V_s}\Rightarrow m=c_M\cdot M\cdot V_s$