Calculaţi masa de ioni azotat (NO3) in care se află acelaşi număr de electroni puşi in
comun ca şi în 3,4 g de ioni hidroxid (HO)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Propunerea de rezolvare este
Pentru gasirea raspunsului, ne folosim de:
- numărul lui Avogadro: 1 mol de substanta contine 6,022.10²³ molecule, ioni, electroni, etc.
- de structura Lewis a ionilor poliatomici, pentru determinarea numărului de electroni de valenta puși in comun, de catre elementele chimice componente
- de teoria octetului si a dubletului, pentru atingerea configurației electronice stabile
Calcule pentru masa de ion nitrat NO₃⁻, la care exista acelasi numar de electroni pusi in comun ca si in 3,4 g de ion hidroxid HO⁻
- calculam prima data, numărul de electroni de valenta (X) pusi in comun de H si O, in ionul HO⁻:
-desenam structura Lewis pentru acest ion:
..
( H - O : )⁻ unde linia dintre H si O semnifica 2 e⁻ pusi in comun
..
-1 mol de ion HO⁻ = masa molara= A H + A O =1+16=17 g/mol
-scriem regula de trei simpla cu numărul lui Avogadro:
daca 17 g/mol (1 mol) ion HO⁻..........are 2 e⁻ .6,022.10²³ pusi in comun/ mol
atunci 3,4 g ion HO⁻...........................au X e⁻ pusi in comun
X= 3,4 .2.6,022 .10²³ e⁻/ 17 =2,4088 .10²³ e⁻ de valenta comuni
- calculam acum, masa de ion NO₃⁻ (Y), care are 2,4088.10²³ de e⁻ de valenta, puși in comun de elementele O si N, pentru realizarea octetului.
- desenam structura Lewis, pentru ionul nitrat (azotat), de unde determinam numarul de e⁻ de valenta, pusi in comun:
.. ..
( : O = N - O: )⁻ cele 4 linii dintre 3 O si N semnifica 8 e⁻ pusi in comun
I
:O:
..
-calculam masa la 1 mol de ion NO₃⁻=M NO⁻₃= A N + 3.A O=14+3.16=62 g/mol
-scriem regula de trei simpla cu numarului lui Avogadro si X e⁻ de valenta pusi in comun:
daca 62 g/mol (1 mol) NO₃⁻.......are 8 e⁻. 6,022.10²³ de valenta comuni
atunci Y (g) ion NO⁻.....................contine 2,4088.10²³ e⁻ valenta comuni
Y (g) = 62.2,4088 .10²³ / 6,022.10²³ =24,8 g ion NO₃⁻
R: 24,8 g ion nitrat
Explicație: