Question

Calculati masa de oxid de cupru (cuo) care se poate obtine prin descompunerea unei probe de carbonat de cupru(CuCO₃) cu masa de 1116 mg cu randament de 90%

Answer 1

Avem reactia:

CuCO3=CuO+CO2

Calculam masele moleculare, repspectiv molare pentru substantele care ne intereseaza (CuCO3 si CuO)

$M_{CuCO3}=64+12+3*16=124$

$M_{CuO}=64+16=80$

Masa molara este egala din punct de vedere numeric cu cea moleculara. Deosebirea dintre cele doua este data de faptul ca masa molara are si unitate de masura (g/mol)

Masa molara se noteaza cu litera greceasca miu, dar cum eu nu o am pe tastatura voi folosi u.

$u_{CuCO3}=124\ g/mol$

$u_{CuO}=80\ g/mol$

Urmeaza sa aflam ce masa de CuCO3 se descompune:
Avem formula randamentului:

$R= \dfrac{m_{p}}{m_{t}}*100$

Aflam masa practica:

$m_{p}= \dfrac{R*m_{t}}{100}$

$m_{p}= \dfrac{90*1116}{100}=1004,4\ g \ CuCO3$

In final aplicam regula de 3 simpla si aflam masa de CuO ce se obtine din reactie:

124 g CuCO3.............80 g CuO
1004,4 g CuCO3............m

$m= \dfrac{1004,4*80}{124}=648\ g \ CuO$

Sper ca te-am ajutat :)