Calculaţi masa soluţiei de acid sulfuric de concentraţie 10 % care neutralizează 0,25 moli KOH.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
MH₂SO₄ = 98g/mol
2KOH + H₂SO₄ ⇒ K₂SO₄ + 2H₂O
2 moli KOH...................98g H₂SO₄
0,25 moli KOH..............x g H₂SO₄
x = 98*0,25/2 = 49*0,25 = 12,25g H₂SO₄ (md)
C = md/ms*100 ⇒ ms = md*100/C = 1225/10 = 122,5g sol. H₂SO₄
2KOH + H₂SO₄ ⇒ K₂SO₄ + 2H₂O
2 moli KOH...................98g H₂SO₄
0,25 moli KOH..............x g H₂SO₄
x = 98*0,25/2 = 49*0,25 = 12,25g H₂SO₄ (md)
C = md/ms*100 ⇒ ms = md*100/C = 1225/10 = 122,5g sol. H₂SO₄
Alte întrebări interesante
Biologie,
8 ani în urmă
Ed. tehnologică,
8 ani în urmă
Informatică,
8 ani în urmă
Fizică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă