Question

Calculați masa unui atom de aur știind că într un centimetru cub de Aur sunt cuprinși N= 5,9 ori 10 la 22 atomi se dă densitatea aurului pe egal cu 19,32 grame pe centimetru cub

Answer 1

stim ca intr-un cm³ de aur cu densitatea de 19,32 g/cm³ avem un numar de atomi N = 5,9 x 10²² 

masa unui atom ( aproximativa, evident)  o aflam prin impartirea masei unui cm cub la numarul de atomi. 

densitatea = masa  / volum 

densitatea = 19,32 g /cm³ 
volumul = 1 cm³ 

masa  = 19,32 g /cm³ x 1 cm³ = 19,34 grame 

masa unui atom = masa tuturor / numarul lor =

= 19,34 g : 5,9 x 10²² = 3,278 x 10 ⁻²² grame 
 

[daca vrei sa faci proba, trebuie sa stii ce este numarul lui Avogadro . 

masa 1 atom x masa tuturor atomilor dintr-un mol = masa molara 

3,278 x10⁻²² x 6,022 x 10 ²³ = 197,   grame / mol, ceea ce e foarte aproape]