Question

Calculați numarul de molecule de oxigen si volumul ocupat de O ,rezultat prin descompunerea a 490 g clorat de potasiu. KClO3=KCl+ O2 va rog ajutati-ma 

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa molara a KClO3 este 1*39 + 1*35,5 + 3*16 = 122,5(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este:

2KClO3  -->  2KCl  +  3O2

Daca din 2*122,5 g KClO3 rezulta 3*1 moli O2
Atunci din 490 g KClO3 vor rezulta x moli O2

x = 490*3/(2*122,5) = 6(moli O2).

Intr-un mol de O2 se gasesc un numar de molecule de O2 egal cu numarul lui Avogadro, adica 6,023*10 la puterea 23 molecule de O2.

Daca in 1 mol O2 se gaesc 6,023*10 la puterea 23 molecule de O2
Atunci in 6 moli O2 se vor gasi y molecule O2

y = 6*6,023*10 la puterea 23/1 = 3,6138*10 la puterea 24(molecule de O2).

Sa gasim volumul de O2 degjat, masurat in c.n..
In conditii normale c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Daca 1 mol de O2 corespunde la 22,4 litri O2
Atunci 6 moli O2 vor corespunde la V litri O2

V = 6*22,4/1 = 134,4(litri O2).