Question

Calculati volumul de acid sulfuric cu concentratia procentuala masica 80% si densitate 1.72 g/cm3 care reacționează stoechiometric cu 1.6g oxid de cupru de puritate 75%.​

Answer 1

Răspuns:

1,06 cm³ sol. H₂SO₄

Explicație:

1. Calculăm masa de oxid de cupru (2) pur.

100g CuO impur..........75g CuO pur

1,6g CuO impur..........x g CuO pur

x = 1,6 × 75 : 100 = 1,2g CuO pur

2. Calculăm masa de acid sulfuric care reacționează cu 1,2g CuO.

M(H₂SO₄) = 2A(H) + A(S) + 3A(O) = 2 × 1 + 32 + 3 × 16 = 98 g/mol

M(CuO) = A(Cu) + A(O) = 64 + 16 = 80 g/mol

‎ ‎ ‎ ‎y ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎1,2g

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

‎ ‎98g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎80g

y = 98 × 1,2 : 80 = 1,47g H₂SO₄ (md)

3. Calculăm masa soluției de H₂SO₄.

c = 80%

md = 1,47g

ms = md × 100 : c = 1,47 × 100 : 80 = 1,8375g sol. H₂SO₄

4. Calculăm volumul soluției de H₂SO₄.

ρs = ms : Vs

Vs = ms : ρs = 1,8375g : 1,72 g/cm³ ≈ 1,06 cm³ sol. H₂SO₄

-Mihai