Question

Calculați volumul de apă necesar pentru a obține următoarele soluții diluate: a) 1 ml soluție 2 mM dintr-o soluție 13 mM b) 3,5 ml soluție 12 mM dintr-o soluție 25 mM c) 0,5 ml soluție 3 mM dintr-o soluție 10 mM d) 0,5 ml soluție 2,3 M dintr-o soluție 12 M 19°C Mos​

Answer 1

Răspuns:

La toate cerințele avem etapele de calcul:

• prima dată  calculăm numărul de moli (mmoli) de dizolvat în soluția diluată molară, cu un volum dat, de concentrație molară cunoscută, fiindcă el se găsește și în soluția concentrată, de la care se pleacă.
• calculăm apoi volumul soluției concentrate molare, cu numărul de moli de mai sus.
• calculăm volumul de apă distilată, folosit la diluție:

V apa utilizata la diluție= V soluție diluată molară-V soluție concentrată molară

***

x  La concentratia molară mM unitatea de măsură am luat-o în mmol /L.

x soluția concentrată și soluția diluată conțin aceeași substanță dizolvată.

Calcule

a) Volum (V ) apă distilată utilizat la diluția soluției 13mM la 1 mL soluție 2mM=? mL

• număr de mmoli (milimoli) de dizolvat în 1 mL soluție 2 mM  (milimol/L) =? se calculează din concentrația molara mM și este egal cu cel din soluția concentrată.

C mM = n mmol / Vs

nmol = 2mM (mmol/L) .1.10⁻³ L = 2 .10⁻³ mmol

• calculăm volumul (L) de soluție de concentrație molară 13mM, ce conține 2.10⁻³ mmoli dizolvat:

13 (mmol/L) = 2.10⁻³mmol / Vs (L)

Vs = 2.10⁻³ /13 =0,153 .10⁻³ L = 0,153 mL

• calculăm V apă folosit la diluție:

V apă = V soluție diluată 2mM -V soluție concentrata 13 mM =

1 mL - 0,153 mL =0,847 mL

R: 0,847 mL apa distilată

b) V apă folosit la diluția soluției molare 12 mM, pentru a obține 3,5 mL soluție molară 12 mM=?

• număr de mmoli de dizolvat în 3,5 mL soluție 12mM = număr mmoli de dizolvat în soluția 25mM

nmol dizolvat = 3,5 .10⁻³L . 12 mmol/L = 42.10⁻³ mmol

• volumul soluției (Vs) concentrate de 25 mM cu 42.10⁻³mmol este:

Vs (L) = 42.10⁻³ mmol/25 mmol/L = 1,68.10⁻³ L

Vs (mL) = 1,68 .10⁻³ .1000 = 1,68 mL

• V apa distilată pentru diluție este:

V apa= 3,5 mL soluție diluată - 1,68 mL soluție concentrată=1,82 mL

R: 1,82 mL

c) Volum apa distilată utilizat la diluția soluței concentrate molare 10mM pentru a obține 0,5 mL soluție diluată 3mM=?

• calculăm n moli dizolvat din 0,5 mL soluție 3mM și care este egal cu numărul de mmoli din soluția 10mM:

n mmol = C mM . Vs = 3 (mmol/L) . 0,5.10⁻³ L=1,5 .10⁻³

• calculăm volumul soluției concentrate molare 10mM, ce conține 1,5 .10⁻³ mmol:

Vs = n mmol/ CmM = 1,5 .10⁻³ mmol/10 mmol/L= 0,15 .10⁻³L= 0,15 mL

• calculăm volumul de apa distilată folosit la diluție:

V apa distilată = 0,5 mL soluție diluată- 0,15 mL soluție concentrată=0,35 mL

R: 0,35 mL

d) Volumul de apă distilată, utilizată la diluția soluției concentrate molare 12 M pentru a obține 0,5 mL soluției diluată 2,3 M

• calculăm numărul de moli de dizolvat din 0,5 mL soluție diluată molară 2,3 M; este și numărul de moli dizolvat în soluția concentrată:

n moli dizolvat = CM . Vs = 2,3 (mol/L) . 0,5.10⁻³L=1,15 .10⁻³ mol

• calculăm volumul (Vsc)soluției concentrate molare 12M cu 1,15 .10⁻³ mol dizolvat:

Vs c= n moli / CM = 1,15 .10⁻³ mol / 12 mol/L =0,0958 (33) .10 ⁻³ L = 0,0958mL

• calculăm volumul de apă distilată utilizată la diluție:

V apa distilată = 0,5 mL(soluție 2,3M) - 0,0958 mL (soluție 12M) =

0, 4042mL

R: 0, 4042 mL

Verificați calculele, vă rog! Sper să vă ajute!

Explicație: