Question

Calculaţi volumul de dioxid de carbon, măsurat la 270C şi 8,2 atm, exprimat în litri, care se obţine stoechiometric din 420 g de hidrogenocarbonat de sodiu

Answer 1

Avem reactia:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

Calculam masele moleculare pentru NaHCO3 si CO2:
M NaHCO3=23+1+12+3*16=168
M CO2=12+2*16=44

168 g NaHCO3.....................44 g CO2
420 g NaHCO3..................... m

m=420*44/168=110 g CO2

Transformam aceste grame in moli:

n=110/44=2,5 moli CO2

Avem:
T=270+273=543 K
p=8,2 atm

pV=nRt
V=nRT/p
V=2,5*0,082*543/8,2=13,575 L CO2

Deci volumul de dioxid de carbon este egal cu 13,575 L.