Question

Calculați volumul de hidrogen degajat în reacția a 4 moli de calciu cu acidul fosforic. Câți moli de produs de reacție se obțin și ce masa de soluție de acid fosforic de concentrație 75% este necesară?​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

4moli Ca

r.cu H3 PO4

VH2

moli produs de reactie

ms H3PO4

c=75%

4moli            zmoli      ymoli               xmoli

3   Ca  + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2  + 3H2

3moli       2moli       1mol                3moli

-se afla nr. moli H2 si VH2

x= 4 . 3 : 3  = 4moli H2

VH2= 4moli . 22,4 L/moli= 89,6 L

-se afla nr. moli de Ca3(PO4)2

y= 4 . 1  : 3=1,33 moli Ca3 (PO4)2

M= 3.40 + 2.31 + 12.16=374-------> 374g/moli

m= 1,33 moli . 374g/moli=497,42g Ca3 (PO4)2

-se afla nr. moli si masa de H3PO4

z= 4 .2 : 3=2,66 moli H3PO4

MH3PO4=3+31 +4.16=98--------> 98g/moli

m= 2,66 moli . 98g/moli  =261,33g H3PO4

-se afla masa sol. de H3PO4

ms= md.100:c

ms= 261,33 . 100 : 75=348,44 g sol.H3PO4

verifica calculele !!!!!!!!!