Question

Calculați volumul de soluție NaCl 0,1 m care trebuie diluat prin Adăugare de apa distilată , pentru obținerea a 200 mL soluție 0,025 m .

Answer 1

Răspuns: Propunere de rezolvare:

a) metoda de calcul a volumului de soluție concentrată, de NaCl, 0,1 M, cu ajutorul relațiilor matematice:

• md NaCl din soluția 0,025 M = md NaCl din soluția 0,1 M

Argument: diluția soluției concentrate (0,1 M) se face cu apă distilată, care nu conține NaCl, deci nu va influența cantitatea de NaCl, adusă de soluția concentrată.

md= masa dizolvată de NaCl

• CM = n d / Vs (mol/L)

n d (sau niu) = număr moli de substanță dizolvată în soluție; noi avem NaCl

Vs = volumul soluției, măsurat în L

1L=1000 mL

C M = concentrația molară (mol/L)

Calcul de V s de soluție concentrată 0,1 M de NaCl, pentru obținerea de 200 mL soluție 0,025 M de NaCl:

Notăm:

C M f = concentrația molară finală, după diluție= 0,025 M (mol NaCl/L)

Vs f= volum final de soluție, după diluție= 200 mL =200mL: 1000 L/mL

   = 0,2 L

n d NaCl final(din soluția 0,025M) = n d NaCl inițial (din soluția 0,1M)=nd

Vs i = volum inițial din soluția concentrată, 0,1 M (de la ea se pleacă în diluție)= necunoscuta=? L, ? mL

Etape de calcul:

a) calculăm nd de NaCl, din soluția finală, cu ajutorul relației matematice pentru CM:

CM f = nd  NaCL/ Vs f ,   nd NaCl = C M f .Vs f

nd NaCl = 0,025 (mol/L)  .0,2 (L)=5.10⁻³ mol NaCl

b) calculăm Vs i de soluție concentrată, 0,1 M de NaCl, care va aduce 0,005 mol NaCl, astfel:

dacă C M i = n d NaCl / Vs i , atunci: Vs i = nd NaCl / C M i

nd NaCl = 0,005 mol , atât în soluția concentrată, cât și în soluția finală

Deci:

Vs i = 0,005 mol/ 0,1 mol/L = 0,05 L

Vs i = 50 mL

R : 50 mL soluție 0,1 M de NaCl

b) regula dreptunghiului, care se aplică și la diluția soluțiilor molare:

În cazul nostru se amestecă apă cu soluție 0,1 M și se obține soluție 0,025M; pentru apa folosită la diluție, C M NaCl =0 M

Încerc s- o schițez, pe un dreptunghi, astfel:

   sus: C M NaCl

              0 (la apă).........................................0,1 (soluția concentrată)

la mijloc, unde se intersectează diagonalele

                                            0,025 M (final)

 

  jos:   diferența pe diagonale, cu semn +, reprezintă părți de volum, pV

                 0,1-0,025...............................+.(0-0,025) =

                    0,075pVapă                        0,025 pVi (soluția concentrată)

Suma părților de volum, este partea de volum de soluție finală:

0,075 pV apă + 0,025 pVi=0,1 pV f

Acum scriem o regulă de trei simplă, pentru calcularea volumului de soluție concentrată (X), pentru 200 mL soluție finală:

dacă din 0,025 pVi.........................se obțin 0,1 pV f

atunci din X(mL) soluție inițială.......se obțin 200 mL soluție finală

X = 0,025 .200 mL / 0,1 =50 ,mL

          R: 50 mL  

           

Explicație: