Calculeaza concentratia molara a solutiei a hidroxidului de sodiu, daca la hidrarea a 25ml/sol NaOH sau consumat 25,50 ml acid clorhidric cu Titru 0,00365g/ml
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Pentru determinarea concentrației molare a soluției de NaOH, de volum cunoscut, care se titrează cu soluție de HCl, la care știm concentrația în HCl, exprimată prin titru și volumul consumat în reacție, ne folosim de următoarele relații matematice:
a) legea echivalenței: substanțele reacționează în cantități echivalente. În cazul de față:
HCl titrant + NaOH titrat → NaCl + H₂O... reacție de neutralizare
număr Eg de NaOH titrată = număr de Eg de HCl titrant
n Eg NaOH = n Eg HCl
Egalitatea de mai sus, se exprimă cu ajutorul concentrației normale (C N) a soluțiilor reactante:
C N = n Eg / Vs
C N . Vs NaOH titrat = C N . Vs HCl consumat la titrare
***
b) C N = C M la NaOH și HCl fiindcă:
Eg (echivalentul gram) = M (masa moleculară)
Eg NaOH = 40 (M NaOH) și Eg HCl=36,5 (M HCl)
***
c)relația matematică dintre T (titru) și concentrația molară CM este:
T = C M . M dizolvat / 1000
1000 = vine de la transformarea mL in L
Calcule
- calculăm concentrația molară a soluției de HCl, la care T=0,00365 g/mL și M HCl= 36,5 g/mol (relația c)
T HCl = C M HCl . M HCl /1000
0,00365 g/mL = C M . 36,5 g/mol / 1000 mL/L
C M = 0,00365 .1000 / 36,5 =0,1 M (mol/L)
- calculăm acum C M a soluție de NaOH cu relația a:
C M NaOH . Vs NaOH = C M HCl . Vs HCl
unde:
C M NaOH =? M.....necunoscuta
Vs NaOH = volumul de soluție NaOH, care se titrează=25 mL
C M HCl = 0,1 M
Vs HCl = volumul de soluție HCl (mL) consumat pentru titrarea celor 25 mL soluție de NaOH
C M NaOH .25 mL = 0,1 M . 25,50 mL
C M NaOH = 0,1 M .25,50/25 =0,102 M
R: C M NaOH = 0,102 M
Explicație: