Question

Calculează masa de aluminiu de puritate 75% necesară pentru a obține 3,36 L (c.n.) hidrogen în reacția cu o soluție de acid sulfuric de concentratie 1M. Ce volum de soluție s-a consumat?​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

se obtine 3,36 L H2

din reactia H2SO4 cu Al

cm  = 1mol/L

puritate Al= 75%

m Al

VsH2SO4

-se afla nr. moli H2

n= 3,36L : 22,4L/moli

n= 0,15 moli H2

-se afla masa de Al   [mp si mi ]

xmoli           ymoli                      0,15moli

2Al  +3 H2SO4  = Al2 (SO4)3 + 3H2

2moli     3moli                              3moli

x=0,15 . 2 : 3 = 0,1 moli Al

mAl =n . M

m= 0,1moli . 27g/moli = 2,7 g Al pur

puritate= mp.100 : mi

mi= mp .100 : puritate

mi= 2,7 .100 : 75= 3,6 g Al

-se afla  nr. moli  de H2SO4

y= 0,15 .3 : 3= 0,15 moli H2SO4

-se afla Vs H2 SO4

cm= n  :  Vs

Vs= n : cm

Vs=0,15moli  : 1mol/L = 0,15  L  H2 SO4