Question

Calculează masa de soluție de acid clorhidric de concentrație 20% , necesară obținerii din nitrobenzen a 93 grame anilină . 1/40 din acidul clorhidric introdus se consumă în reacție cu zincul , iar restul este catalizator .

Answer 1

Scriem ecuația reacției chimice(deasupra voi scrie rapoartele molare, dedesubt voi scrii masa/molii):
          1:              :6                   :3                                  :1                :2           :3
C₆H₅-NO₂ +     6HCl             + 3Zn ----------------> C₆H₅-NH₂    + 2H₂O + 3ZnCl₂
                  6 moli reacționați                           93 g = 1 mol    
(hidrogenul nu intră în reacție (3H₂) deoarece a redus nitrobenzenul la anilină.

6 moli HCl = 1/40 din nr. totali de moli HCl introduși 
6 moli HCl ........ 1/40 din introdus
x moli HCl ........ 1 (sau 40/40)

=> x = 6/(1/40) = 6 *40 = 240 moli introduși de HCl, astfel putem afla md al soluției de HCl care va fi 240 * 36,5 = 8760 g.

Conform formulei concentrației soluției, C% = (md * 100)/ms, masa soluției (ms) va fi egală cu (8760*100)/20 = 43800 g/43,8 kg.