Question

calculează masa fierului și cantitatea de substanta de sulf necesara pentru a obtine 35,2g de sulfura de sulf(2)​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

35,2g FeS

masa Fe si a S

xg     yg     35,2g

Fe   + S   = FeS

56g  32g   88g

x= 56 . 35,2 : 88 = 22,4g Fe

n= 22,4g : 56g/moli = 0,0,4moli Fe

y= 32 . 35,2 : 88 =12,8 g S

n= 12,8g : 32g/moli =0,4 moli S