Question

calculeaza masa precipitatului format in urma  interactiuniii solutia de nitrat de bariu cu cantitatea de substanta de 0,5 mol si cu sulfat de sodiu cu  cantitatea de substante de 0,25 mol

Answer 1

Ba(NO3)2    + Na2SO4  ----> BaSO4 ↓ + 2NaNO3    MBa(NO3)2=261g/mol    (M1)
----------              ---------            ----------                      MNa2SO4=142g/mol          (M2)
                                                                                   MBaSO4=233g/mol
se dau cantitatile din cei doi reactanti => unul este in exces
mBa(NO3)2=n1*M1=0,5* M=130,5g          mNa2SO4=n2*M2=0,25*M2=35,5
notam cu x masa de Ba(NO3)2 care se consuma si din ecuatie deducem:
261g  Ba(NO3)2....................142g Na2SO4...............233g BaSO4
 x g..........................................35,5 g   ..............................y g
==>x=65,6 g Ba(NO3)2                    y= 35,5* 233/142=.........g

daca nu am fi stabilit substanta in exces si am fi calculat masa de precipitat in functie de  azotatul de bariu (care era in exces) rezolvarea era gresita