Chimie, întrebare adresată de BiaSo, 8 ani în urmă

calculeaza masa solutiei de acid sulfuric de 4% necesar pentru neutralizarea a 5,6g hidroxid de calciu.

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de alinavram74
0

Răspuns:

1) masa dizolvată(md1) de Ca(OH)₂ în 300 g soluție cu 7,4% concentrație (C1):

C1=md1.100/ms1; de unde: md1=C1%.ms1(g)/100%

Rezultă prin introducerea valorilor numerice pentru notațiile C1, ms1 că:

md1=7,4%.300g/100%=22,2 g de Ca(OH)₂

2) calculăm masa de H₂SO₄(m) care neutralizează 22,2 g de Ca(OH)2, pe baza calcului stoechiometric. Această masa va fi md2 de acid în soluția 10%.

m...................3.7,4 g=22,2

H₂SO₄  +   Ca(OH)₂ = CaSO₄  + 2H₂O

98g/mol.........74 g/mol

m=7,4g.3. 98 g/mol/74 g/mol=29,4g de acid

Rezultă md2=29,4 g de acid sulfuric

3) Calculăm masa soluției (ms2) de acid sulfuric, cu C2=10% și md2=29,4 g , din concentrația procentuală C2:

C2=md2.100/ms2, de unde: ms2= md2.100%/C2%

ms2=29,4 g .100%/10%=294 g de soluție 10% H₂SO₄

R: 294 g de soluție 10% H₂SO₄

Explicație:

Reacția dintre acid sulfuric (H₂SO₄) și hidroxidul de calciu (Ca(OH)₂) este:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂  = CaSO₄ + 2 H₂O           neutralizare, pH=7

acid          bază         sare          apă  

Ce trebuie să știm, pentru a afla necunoscuta, care este masa soluției de acid sulfuric cu 10% H₂SO₄ dizolvat?

-ce este concentrația procentuală a soluției.

-ce este un calcul stoechiometric, pe baza ecuației reacției chimice corecte, egalate. El ajută la aflarea cantității necunoscute de reactanți/ produși de reacție și care respectă legea conservării masei;

-în acest calcul se pun numai cantitățile de substanțe pure, în cazul soluțiilor se folosește masa de substanță dizolvată. Nu se pun mase de soluții lichide, gazoase; mase de amestecuri impure. Dacă există un randament de obținere produs de reacție, va intra în calcul numai cantitatea teoretică.

-datele problemei sunt:

Reactanți                                                               Produși de reacție

md2=?                     md1=se știe

H₂SO₄   +              Ca(OH)₂                   =                 CaSO₄ + 2H₂O

↓                                    ↓

este adus de:        este adus de:

ms2=?(g)                   ms1=300g soluție

C2=10% acid                C1=7,4 % Ca(OH)₂,

md2=?                          md1=C1 %.ms1 (g)/100%                        

Pentru a afla masa soluției de acid sulfuric 10%, trebuie să calculezi masa de Ca(OH)₂ dizolvată în 300 g soluție 7,4 % și care va reacționa cu o masa de H₂SO₄ adusă de soluția de 10% acid și care este masa dizolvată (md2) de acid în această soluție. Având md2 și C2 poți calcula cu relația matematică a concentrației procentuale, masa soluției de acid (ms2).

M H₂SO₄=98 g/mol

M Ca(OH)₂=74 g/mol

Citește mai multe pe Brainly.ro - https://brainly.ro/tema/5984925#readmore1) masa dizolvată(md1) de Ca(OH)₂ în 300 g soluție cu 7,4% concentrație (C1):

C1=md1.100/ms1; de unde: md1=C1%.ms1(g)/100%

Rezultă prin introducerea valorilor numerice pentru notațiile C1, ms1 că:

md1=7,4%.300g/100%=22,2 g de Ca(OH)₂

2) calculăm masa de H₂SO₄(m) care neutralizează 22,2 g de Ca(OH)2, pe baza calcului stoechiometric. Această masa va fi md2 de acid în soluția 10%.

m...................3.7,4 g=22,2

H₂SO₄  +   Ca(OH)₂ = CaSO₄  + 2H₂O

98g/mol.........74 g/mol

m=7,4g.3. 98 g/mol/74 g/mol=29,4g de acid

Rezultă md2=29,4 g de acid sulfuric

3) Calculăm masa soluției (ms2) de acid sulfuric, cu C2=10% și md2=29,4 g , din concentrația procentuală C2:

C2=md2.100/ms2, de unde: ms2= md2.100%/C2%

ms2=29,4 g .100%/10%=294 g de soluție 10% H₂SO₄

R: 294 g de soluție 10% H₂SO₄

Explicație:

Reacția dintre acid sulfuric (H₂SO₄) și hidroxidul de calciu (Ca(OH)₂) este:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂  = CaSO₄ + 2 H₂O           neutralizare, pH=7

acid          bază         sare          apă  

Ce trebuie să știm, pentru a afla necunoscuta, care este masa soluției de acid sulfuric cu 10% H₂SO₄ dizolvat?

-ce este concentrația procentuală a soluției.

-ce este un calcul stoechiometric, pe baza ecuației reacției chimice corecte, egalate. El ajută la aflarea cantității necunoscute de reactanți/ produși de reacție și care respectă legea conservării masei;

-în acest calcul se pun numai cantitățile de substanțe pure, în cazul soluțiilor se folosește masa de substanță dizolvată. Nu se pun mase de soluții lichide, gazoase; mase de amestecuri impure. Dacă există un randament de obținere produs de reacție, va intra în calcul numai cantitatea teoretică.

-datele problemei sunt:

Reactanți                                                               Produși de reacție

md2=?                     md1=se știe

H₂SO₄   +              Ca(OH)₂                   =                 CaSO₄ + 2H₂O

↓                                    ↓

este adus de:        este adus de:

ms2=?(g)                   ms1=300g soluție

C2=10% acid                C1=7,4 % Ca(OH)₂,

md2=?                          md1=C1 %.ms1 (g)/100%                        

Pentru a afla masa soluției de acid sulfuric 10%, trebuie să calculezi masa de Ca(OH)₂ dizolvată în 300 g soluție 7,4 % și care va reacționa cu o masa de H₂SO₄ adusă de soluția de 10% acid și care este masa dizolvată (md2) de acid în această soluție. Având md2 și C2 poți calcula cu relația matematică a concentrației procentuale, masa soluției de acid (ms2).

M H₂SO₄=98 g/mol

M Ca(OH)₂=74 g/mol

Citește mai multe pe Brainly.ro - https://brainly.ro/tema/5984925#readmore

Explicație:

Alte întrebări interesante