Question

Calculează molaritatea unei soluții obținută prin dizolvarea a 9 g de glucoza (C6H12O6) intr-o cantitate suficientă de apa pentru a forma 100 mL soluție
R: 0,5 M

Answer 1

Rezolvarea propusă

Avem o schemă de lucru, în care introducem 9 g de glucoză într-un balon cotat de 100 mL, dizolvăm cu apă distilată și vrem să știm cât este concentrație molară a soluței obținute!

glucoza.......   →dizolvare     → apă                   ⇒ soluție de glucoză

C₆H₁₂O₆                                                                       ↓                                                            

masa=9 g                                                         Volum  soluție=100mL=0,1L

                                                                              Concentrația molară=? (mol/L)                                                                  

Date:

1) definiția concentrației molare: nr. de moli de substanță dizolvată în  1L soluție (dm³)

2) notarea concentrației molare este cu simbolul CM și are unitatea de măsură (mol/ L)

3) relația matematică pentru calcularea CM:

CM =md/M.Vs(mol/L)

unde:

md=masa dizolvată(g); M=masa molară a subst.dizolvate(g/mol); Vs=volum soluție (L)

4) md=9 g glucoză; Vs=0,1L de soluție (100: 1000L), 1 l=1000mL

5) M C₆H₁₂O₆= 6.AC+12.AH+6.AO=6.12+12.1+6.16=72+12+96=180g/mol

AH, AC, AO le luăm din tabelul maselor atomice

Calcul de CM

Introducem valorile lui md, M, Vs în relația lui CM și rezolvăm

CM =9 g/180 g/mol.0,1 L= 9 mol/18 L=0,5 mol/L (0,5M)

R:0,5M