Question

Calculeaza volumul de gaz si concentratia solutiei obtinute in urma reactiei a 215ml solutie H2S04 de C=20% (densitate=1,14 g/cm^3) cu o solutie de soda de rufe (Na2CO3) de C=21,2%.

Va rog frumos sa ma ajutati :)) Dau coroana .

Answer 1

Vs.H2SO4 = 215 mL(cm3) , p= 1,14 g/cm3

c%= 20%

c% = mdx100/ms

p = ms/Vs => ms = pxVs = 1,14x215 = 245,1 g

=> md.H2SO4 = msxc%/100

= 245,1x20/100 = 49 g rotunjit

49 g          m g                 md g      a g      V L

H2SO4 + Na2CO3 --> Na2SO4 + H2O + CO2

98             106               142             18       22,4

=> m = 49x106/98 = 53 g Na2CO3

=> md = 49x142/98 = 71 g Na2SO4

=> a = 49x18/98 = 9 g H2O formata

=> V = 49x22,4/98 = 11,2 L CO2 degajat

pentru calculul solutiei finale avem nevoie

m.apa.total.ramasa.dupa .reactie = m.apa sol.H2SO4 + m.apa.sol.Na2CO3 + a

m.apa.sol.H2SO4 = 245-49 = 196 g

m.apa.sol.Na2CO3

ms.Na2CO3 = mdx100/c% = 53x100/21,2 = 250 g

=> m.apa.sol.Na2CO3 = 250-53 = 197 g

=> m.apa.total.ramasa.dupa .reactie = 196+197 + 9 = 402 g apa totala

=> ms.final = md + m.apa.totala = 402 + 71 = 473 g sol. finala

=> c%.final = mdx100/ms.final = 71x100/473 = 15%