Question

Calculeaza volumul de hidrogen care se va degaja la interactiunea zincului cu masa de 6.5g. si a solutiei de acid clorhidric cu masa de 73g. si partea de masa de HCl egala cu 20%.
Va rog mult detaliat

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

6,5g Zn

msHCl= 73g , c= 20%

VH2

-se afla  md   sol. de HCl

md= c . ms : 100

md= 20 . 73  : 100=14,6 g HCl

-se pare ca unul din reactanti este in exces,de aceea se presupune ca nu se cunoaste masa de HCl

6,5g      xg                   yg

Zn + 2 HCl   = ZnCl2 + H2

65g  2 . 36,5g              2g

x= 6,5 . 73 : 65= 7,3 g HCl cre se consuma

Deci HCl este in exces------> 14,6 - 7,3= 7,3 g HCl in exces

-se afla masa de hidrogen care se degaja din reactie

y= 6,5  . 2 :  65= 0,2 g H

-se afla nr. de moli hidrogen

n= m : M

n= 0,2 g : 2g/moli=0,1 moli H2

-se afla VH2

VH2= 0,1 moli . 22,4 L/moli=2,24 L