Question

Calculeaza volumul de soluției de KMnO4 0,2M care oxideaza în mediu slab bazic 8,4g de 3-hexena.

Prin aditia de brom la o alchena, procentul de hidrogen al produsului de reactie devine mai mic cu 9,93% decât al alchenei. Determină formula moleculară a alchenei. ​

Answer 1

1/.

     8,4 g

C-C-C=C-C-C + [O] + H2O --> C-C-C(OH)-C(OH)-C-C/.5

    5x84

n moli

2KMnO4 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]/.1

  2

n = 8,4x2/5x84 = 0,04 moli KMnO4

Cm = n/Vs, Vs = n/Cm = 0,04/0,2 = 0.2 L sol KMno4

2/.

CnH2n + Br2 --CCl4--> CnH2nBr2

la alchena avem 2nx100/14n =  14,28%

la compusul bromurat , procentul de H va fi

14,28 - 9,93 = 4,355%

100% ........................... 4,355% H

14n+160 .................... 2n

=> 200n = 60,97n + 696,8

=> n = 5 => C5H10 , pentena