Question

calcultati cantitatea de acid sulfuric 2N.si cantitatea de Fe de puritate 85% necesare pt a prepara 150g sulfat feros cu randament de 75%

Answer 1

Răspuns:

intrebarea nu este clara , ea se refera la o solutie de acid de conc.2N

M Fe= 56g/mol    M,H2SO4=98g/mol    M,FeSO4= 152g/mol

-calculez masele H2SO4 si Fe din ecuatia chimica

1mol         1mol          1mol                   sau, in grame

Fe    +   H2SO4-----> FeSO4   +  H2

56g...........98g.............152g

x.................y......................150g

x=m= 55,26g Fe pur daca randamentul este 100%

y=m= 96,7g H2SO4

-Calculez masa de Fe practica,daca randamentul e mai mic, si masa de Fe impur

m,practic= 55,26x100/75g=73,68g Fe pur

p=m,px100/mi---> m,i= 73,68x100/85g= 86,7 Fe impur

-calculez masa practica  de acid

m,ptactic= 96,7x100/75g=128,9g

-calculez nr. echivalenti gram

1 echivalent gram................98/2g

x..............................................128,9g

x=2,63 echiv.gr

-calculez volumul solutiei de acid

c,n= niu, echiv.gr/V---->V=niu/c= 2,63/2 l= 1,31 l

Explicație: