care este ph-ul unei sol apoase care contine 0.292 mg HCL dizolvat in 8L de solutie
/
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
0,292 mg = 292 * 10 la -3 g
cM = nr moli/volum=masa substantei/(masa moleculara a substantei * volumul)
cM = 292 * 10 la -3 / (36,5 * 8) => cM = 10 la -3 moli/litru
pH = -lg[HCl] = -lg 10 la -3 => pH = 3
cM = nr moli/volum=masa substantei/(masa moleculara a substantei * volumul)
cM = 292 * 10 la -3 / (36,5 * 8) => cM = 10 la -3 moli/litru
pH = -lg[HCl] = -lg 10 la -3 => pH = 3
dydycristina:
0,292 mg = 292 * 10 la -6 g
Alte întrebări interesante
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă