care este procentul de oxigen dintr-un amestec de dioxid de sulf si trioxid de sulf in raportul molar 2:3?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Varianta propusă este:
La baza calculării necunoscutei, care este procentul de masă de Oxigen din amestecul de oxizi de sulf, stau următoarele calcule: vom calcula masele oxizilor de sulf(g), masa O (g) din fiecare oxid, masa amestecului(g), masa totală a O(g) și apoi procentul de O(%) din masa totală de oxizi.
Știm:
-avem o cantitate de amestec SO₂ și SO₃ exprimată prin raportul molar: 2 moli SO₂ : 3 moli SO₃. Rezultă din acest raport că avem: 2 moli de SO₂ și 3 moli de SO₃
-masele moleculare, M, la :
M SO₂=A S+ 2AO=32 + 2.16=64 g/mol
M SO₃=A S + 3A O= 32+3.16=80 g/mol
Calcule:
1) masa de oxizi:
m SO₂= n moli SO₂(γ moli).M SO₂=2mol.64 g/mol=128 g
m SO₃= n moli SO₃.M SO₃=3 mol.80 g/mol=240 g
Suma lor= 128 +240=368 g oxizi
2) masa de O din cei doi oxizi=?
Plecăm de la număr de moli de oxizi și de la numărul de moli de atomi de O din fiecare:
2.a)dacă 1mol SO₂.......are în formula lui chimică 2 moli de atomi O
atunci 2 moli SO₂ ......au 2.2=4 moli atom O
2.b) dacă 1 mol de SO₃.....are în formula lui chimică 3 moli de atomi de O
atunci 3 moli de SO₃.....au 3.3= 9 moli atom de O
Rezultă suma lor: 4+9=13 moli de atomi de O
Rezultă masa (g) de O= n moli atom O (γ) .A O (g/mol atomi)=13.16=208 g O
3) Procentul de O (%) se calculează cu regula de trei simplă:
dacă în 368 g de oxizi........există......208 g de O
atunci în 100 g(%) oxizi........există.....m(g, sau %) de O
m=100 g(%).208 g/368 g=56, 52% O
R: 56,52% O
Explicație: