care este puritatea unei probe de carbonat se calciu, daca 120 g de proba reactioneaza cantitativ cu 200 g solutie acid formic, de concentratie 46%? (R:83.33%)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Datele problemei sunt:
-avem o probă de carbonat de calciu impur, care conține: CaCO₃ pur+ impurități inerte
-masa de probă impură=m = 120 g
-m =120g= masa de CaCO₃ , X, g + masa de impurități inerte
-puritatea probei în CaCO₃=p=conținutul în % de CaCO₃ pur din 120 g probă
-avem o soluție de HCOOH, acid metanoic (formic) cu datele:
*masa soluției, ms=200g,
*concentrația procentuală a soluției în HCOOH=C%=46%
*masa dizolvată,md de HCOOH= ?
-avem o reacție chimică dintre HCOOH dizolvat în 200 g soluție și CaCO₃ pur, X, din 120 g probă. În reacție participă substanțele pure.
Cacule pentru puritatea, p, în CaCO₃ a probei:
Prima dată calculăm md HCOOH, apoi X CaCO₃ reacționat, apoi p!
1) md de HCOOH din C%=46 și ms=200g, astfel:
C% = md.100/ms, md= ms.C%/100
⇒md= 200g .46%/100%=92 g de HCOOH dizolvat și care va reacționa cu X, g de CaCO₃
2) X, g, de CaCO₃ se calculează stoechiometric cu ecuația chimică:
masa: X ......................92 g HCOOH
CaCO₃ + 2HCOOH = Ca(HCOO)₂ + H₂O + CO₂ gaz
Stoechiometric:
1molCaCO₃.....2moli HCOOH
sau: 100 g/mol CaCO₃.....2.46 g HCOOH / sunt mase moleculare
Din proporția formată, calculăm X, g:
X, g CaCO₃= 92 g HCOOH.100g/mol CaCO₃/ 2.46 g/mol HCOOH= 100g
3) Calculăm puritatea, p, astfel:
dacă în 120 g probă.....................sunt 100g CaCO₃
atunci în 100% probă.................sunt p, % CaCO₃
p = 100 %.100 g/120g=83,33%
Sau:
p=100%. mCaCO₃ pur/ m probă= 100%.100 g/120 g =83,33%
R: 83,33% puritate
Explicație: