Question

Care este puritatea unei probe de KOH, ştiind că o probă de 0,0532 g a fost titrată cu 8,4 mL soluţie H2SO4 0,1 N cu F=1,0101?

Answer 1

F = Tr.practic/Tr.teoretic = Tr.real/Tr.teoretic

Cn = 0,1 N => 0,1 echiv-g / 1 L sol.

Eg.H2SO4 = M/nr.H+ = 98/2 = 49 g

=> 49x0,1 = 4,9 g / 1 L sol.

Titrul = Tr. = g subsatnta dizolvata / 1 cm3 sol.

1000 cm3 sol KOH .................. 4,9 g

1 cm3 ........................................ Tr.real = 0,0049 g/cm3

Tr.teoretic = Tr.real/F = 0,0049/1,0101 = 0,004851 g/cm3

daca la 1 cm3 sol ............... 0,004851 g

la 8,4 cm3 sol ..................... m = 0,04075 g

m.pura   0,04075 g

2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O

2x56      98

=> m.p. = 2x56x0,04075/98 = 0,04657 g KOH

p% = m.px100/m.imp. = 0,04657x100/0,0532 =  87,35%