Question

     Care este volumul ( in mL ) unei solutii de NH₃ 8%, avand densitatea de 0,97 g/mL, necesar pentru prepararea a 2L de solutie 0,2 N .

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Dupa parerea mea, s-ar rezolva in felul urmator.

Masa molara a NH3 este 1*14 + 3*1 = 17(g/mol).

In rezolvare pornim de la solutia de NH3 0,2 N ce trebuie obtinuta.

Trebuie sa calculam mai intai echivalentul - gram al NH3.

NH3 este o baza. Daca este folosit intr-o reactie in care accepta 1 proton H+, echivalentul  - gram al NH3 = masa molara/numar protoni acceptati = masa molara/1 = masa molara.
Deci Eg pentru NH3 in aceasta situatie este 17 g.

Normalitea = numar echivalenti/volumul solutiei = e/vs.

N = e/vs = md/(Eg*vs).
De aici gasim masa dizolvata de NH3 din 2 litri solutie 0,2 N de NH3.

md = N*Eg*Vs = 0,2*17*2 = 6,8(g NH3).

Din formula concentratiei procentuale calculam masa solutiei de NH3 8%.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*6,8/8 = 85(g solutie NH3 8%).

Din formula densitatii gasim volumul solutiei de NH3 8% necesar.

ro = ms/V, de unde V = ms/ro = 85/0,97 = aprox. 87,6288 = aprox. 87,63(ml solutie NH3 8%).

Asta este parerea mea. Verifica si tu. Daca ai raspunsul, vezi daca e corecta rezolvarea mea.