care ma poate ajuta cu 3 probleme la chimie?vreau exercitiile 3,4 si 6
cat mai urgent posibil
dau funda
Răspunsuri la întrebare
Exercitiul 3.
Se scriu ecuatiile reactiilor, se egaleaza stoechiometric, se noteaza deasupra termenilor ecuatiei reactiei masele (sau volumele), iar sub termenii ecuatiei reactiei se noteaza M-masele moleculare (sau Volumul molar –daca lucram cu volume)
130g x1 (g) x2 (L)
(1) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
65.38 g/mol 2x 36.5 g/mol 22.4 L/mol
44.53 L x3
(2) 3 H2 + N2 = 2 NH3
3 X 22.4 L/mol 2 X 22.4 L/mol
a) X1= (130 x 2x 36.5)/65.38 = 145.15 g HCl participant la reactie existent in solutia de HCl 20%. Cu alte cuvinte 145.15 g HCl reprezinta masa dizolvata (md) din solutia de 20%.
%C =(md/ms)x100, ms=( md x 100)/ %C =(145.15 x 100)/20=725.76 g sol. HCl 20%
b) Pe ecuatia (1) , x2=(130 x 22.4)/65.38 =44,53 L H2
Obs. S-a utilizat Volumul molar : in conditii normale de temp si presiune, 1 mol de substanta ocupă 22.4L
c) Pe ecuatia (2) : X3= (44.53 x 2x 22.4) /(3 x 22.4) = 29.69 L NH3
Nr moli= V/22.4L = 29,69/22.4 = 1.32 moli NH3
Exercitiul 4.
Se scrie ecuatia reactiei, se egaleaza stoechiometric, se noteaza deasupra termenilor ecuatiei reactiei masele (grame) , iar sub termenii ecuatiei reactiei se noteaza M-masele moleculare (grame/mol)
106.5 g x1
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3 x71 g/mol 2 x 162.2 g/mol
Observatie: reactia dintre fier si clor conduce la clorura ferica (FeCl3) si nu la clorura feroasa (FeCl2)-aceasta este mai putin stabila decat FeCl3 si se obtine in urma reactiei dintre Fe+2HCl= FeCl2+H2(deci, atentie)
Cantitatea de sare formata (din ecuatia reactiei chimice egalata ) este X1=(10.5 x 2 x 162.2 )/(3 x 71)=162.2 g FeCl3 – in grame – si nu in g/mol – acesta fiind unitate de masura pentru Masa moleculara , probabil e o mica greseala de redactare.
%C =(md/ms)x100 , rezulta ms=( md x 100)/ %C= (162.2 x100)/25 =648.8 g solutie FeCl3 25%
648.8 g solutie FeCl3 25% contine 162.2 g FeCl3 si restul apa . Masa apa = 648.8-162.2 =486.6 g apa necesari a fi adaugati peste FeCl3 pentru a obtine o solutie de 25 %
Exercitiul 6.
Se scrie ecuatia reactiei, se egaleaza stoechiometric, se noteaza deasupra termenilor ecuatiei reactiei nr moli dati in problema , iar sub termenii ecuatiei reactiei se noteaza coeficientii termenilor corespunzatori
3 X2 x1
CO + ½ O2 = CO2
1 1/2 1
X1=(3X1)/1= 3 moli CO2 nr moli= masa substanta/Masa moleculara masa CO2=3 x 44=132 g CO2
X2=(3 X 1/2)/1= 1.5 moli O2 , masa O2=1.5 x 32= 48 g O2 transformat in litri = (48x22.4)/32= 33.6 L O2
100 litri aer ............20 litri O2...............80 litri N2
X3........................... 33.6 L O2
X3=(100 x 33.6)/20=168 Litri aer