Question

Cate grame de hidrogen se vor degaja in urma reactiei dintre zinc si acid sulfuric daca se consuma 10 grame solutie de acid sulfuric cu c=20% ? Vreau explicatie si rezolvare completa!!

Answer 1

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Cum reactia se desfasoara in raport de 1:1:1:1 molar, nu este nevoie de coeficineti pentru a o echilibra.
H2 fiind un gaz paraseste mediul de reactie.
In reactie participa doar masele dizolvatului, deci din concentratia procentuala rezulta ca: $\frac{c}{100} = \frac{md}{ms} => \frac{20}{100} = \frac{md}{10} => md = \frac{20 . 10}{100} => md = 2 g de H2SO4$. Aceasta cantitate se noteaza pe ecuatia reactiei chimice, in dreptul acidului sulfuric; sub aceasta se noteaza masa molara a acidului sulfuric (μH2SO4 = 2.1 + 28 + 16.4 = 98g/mol). Sub hidrogen se noteaza y (numarul de grame de H2 care se degaja si pe care trebuie sa le aflam), iar sub y se noteaza masa molara a hidrogenului diatomic (μH2 = 2.1 = 2g/mol):
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
          2 g                        y
         98 g                      2 g
Folosind regula de 3 simpla, il aflam pe y din raportul de mai sus: $y= \frac{2.2}{98} => y= \frac{4}{98}$ => y=0.04 g de H2