Question

Câte substanțe izomere aciclice cu masa molara 56g/ mol, conțin 85,72% carbon și 14,28%hidrogen?

Answer 1

Răspuns:

C=85,72/12=7,143

H=14,28/1=14.28

impărțim la 7,143

C=7,143/7,143=1

H=14,28/7,143≈2

Formula brută (CH2)n=56

14n=56

n=4

F.m C4H8

NE=(2a+2)-(b-d+e)/2=(2x4+2)-8/2=10-8/2=2/2=1 leg. dubla

CH2=CH-CH2-CH3 - 1-butena

CH3-CH=CH-CH3 -- 2-butena

CH3       H             H              H

     C=C                        C = C                  

 H        CH3           CH3      CH3

2-cis butena           2-trans butena

CH2=C(CH3)-CH3

2-metil, 1-butena

( izobutena)

Explicație: