Question

Cati mililitri de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 10^-4 M trebuie adăugați la 10 mililitri soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 10^-2 M pentru a obține o solutie pH=11?

Answer 1

c1= n1/Vs1---> n1= c1xVs1= 10⁻⁴xVs1,   mol
c2= n2/Vs2---> n2= 10⁻² lx10⁻²mol/l=10⁻⁴mol

pH+p0H=14----pOH= 3---> [OH⁻]= 10⁻³mol/l=[NaOH]=c3
c3= (n1+n2)/(Vs1+Vs2)
10⁻³=(10⁻⁴Vs1+10⁻⁴)/(Vs1+ 10⁻²)
10⁻³Vs1+ 10⁻⁵= 10⁻⁴Vs1+ 10⁻⁴
Vs1( 10⁻³-10⁻⁴)= 10⁻⁴-10⁵
Vs1= 9x10⁻⁴/9x10⁻⁵=10⁻¹l= 0,1l= 100ml

trebuie sa scrii desfacut,ex. 10⁻³=0,001 si 10⁻⁴=0,0001 si sa faci scaderea !