Cati ml de solutie de NaOH de 10^(-4) M trebuie adaugati la 10 ml de solutie de NaOH de 10^(-2) pentru a obtine o solutie vu pH=11?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
pH=11 rezulta pOH=3.
Deci concentratia molara a solutiei finale =3.
Daca facem un mic calcul, pOH sol initiala= -lg10^(-2)=2
si pOH care trebuie adaugat=-lg10^(-4)=4.
De aici poti sa iti dai seama ca ai nevoie de aceeasi cantitate de substanta cu pOH = 4 ca să ajunga ambele la pOH =3.
Rezultatul e tot 10ml.
Deci concentratia molara a solutiei finale =3.
Daca facem un mic calcul, pOH sol initiala= -lg10^(-2)=2
si pOH care trebuie adaugat=-lg10^(-4)=4.
De aici poti sa iti dai seama ca ai nevoie de aceeasi cantitate de substanta cu pOH = 4 ca să ajunga ambele la pOH =3.
Rezultatul e tot 10ml.
sofii97:
Raspunsul corect e 100 ml
Daca răspunsul e 100, si in problema trebuia sa se dea tot 100.
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă