Question

cati moli de H2SO4 se vor obtine din 200 Kg SO2. Ce cantitate de solutie acida de concentratie 0,098% se va obtine din aceasta cantitate de acid obtinuta?

Answer 1

    - se scrie prima ec. :

     20Okg           xkg

    2 SO2 +O2 =2 SO3

    2. 64kg          2. 80kg

x=200 .2. 80 : 2 . 64=250kg SO3

- se scrie a doua ec.

 250kg                ykg

    SO3 + H2O=H2SO4

   80kg                98kg

y=250 .98 : 80 =306,25 kg H2SO4  [  md  sol. de H2SO4  ]

- se afla nr. de moli de H2SO4

n=m:M        [ n=nr. moli ; m=masa subst.  ;M=masa molara  ]

n=306,25 kg : 98kg/kmoli = 3,125 kmoli H2SO4=3125 moli

- se afla  ms  sol. de H2SO4

ms=md.100 : c

ms=306,25 . 100 : 0,098=312500 kg sol. H2SO4

MSO2=32+2.16=64------>64kg/kmoli

MSO3=32+3.16=80-------> 80kg/kmoli

MH2SO4=2+32+4.16=98------->98g/kmoli