Question

Ce cantitate de AgCl se dizolvă într-un litru de apă pură în condiţii normale, cunoscând Ks = 1,7*10-10 ?

Answer 1

AgCl => Ag(+) + Cl(-)

Ps = Ks = SAg(+) x S(Cl-)

=> S^2 = Ks => S = √Ks = 0,0413 mol/L

S(Ag+) = S(Cl-) = 0,0413 mol/L

A(Ag) = 108 , A(Cl) = 35,5

m(Ag) = 108x0,0413 = 0,446 g Ag

m(Cl) = 135,5x0,0413 = 1,466 g Cl

=> 0,446+1,466 = 1,912 g AgCl