ce cantitate de amestec nitrant format dintr-o solutie de hno3 85% si una de h2so4 95% e necesara pentru a transforma 81 kg celuloza in trinitrat de celuloza stiind ca acizii azotic si sulfuric sunt in raport molar 1:2? (R: 420,64 kg)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
11
-[C6H7O2(OH)3]n- + 3HONO2 ⇒ -[C6H7O2(ONO2)3]n-+3H2O
n unitate polimer = 81/162 = 0,5kmoli
mHNO3 = 3·0,5·63 = 94,5 kg n = 1,5k moli
amestec nitrrant = solutie HNO3 + solutieH2SO4
solutia HNO3 : md = 94,5kg c = 85% ⇒ ms1 = 111,17kg
solutia H2SO4 :: md = 2·1,5·98 =294kg c = 95% ⇒ ms2 = 309,47kg
m amestec nitrant = ms1 + ms2 = 420,64kg kg
n unitate polimer = 81/162 = 0,5kmoli
mHNO3 = 3·0,5·63 = 94,5 kg n = 1,5k moli
amestec nitrrant = solutie HNO3 + solutieH2SO4
solutia HNO3 : md = 94,5kg c = 85% ⇒ ms1 = 111,17kg
solutia H2SO4 :: md = 2·1,5·98 =294kg c = 95% ⇒ ms2 = 309,47kg
m amestec nitrant = ms1 + ms2 = 420,64kg kg
Alte întrebări interesante
Engleza,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă