Question

Ce cantitate de clorură de sodiu este necesară pentru a obţine 250 mL de soluţie de Na+ de concentraţie 100 ppm. Masele atomice ale Na = 23 g/mol, Cl = 35.5 g/mol

a) 0.0255 g
f) 0.0635g
g) 0.255 mg
h) 0.635 mg
i) 5.85 g

Answer 1

Răspuns: Propunerea de rezolvare, pleacă de la definiția concentrației părți per milion, ppm:

1parte(g) substanță dizolvată în 1.000.000 părți (g) soluție (10⁶) , 1 milion

Date

-volum soluție de NaCl = 250 mL

-substanța dizolvată = NaCl

-solvent= H₂O

-concentrația soluției în ioni de Na(+), exprimată în ppm=100ppm de Na⁺

-masa de Na⁺ dizolvat în 250 mL soluție=?, o notăm X, g

-masa de NaCl dizolvată în 250 mL soluție, pentru a rezulta concentrația de 100 ppm ioni de Na⁺ = ? , o notăm cu Y,g

-mase atomice, A, : Na=23, Cl=35,5

Calcul de m NaCl (g)

a) calculăm X, g, de ioni de Na⁺ , cu definiția ppm, astfel:

Considerăm densitatea soluției =1 g/mL.

Raționament:

1ppm=1g Na⁺/ 10⁶mL soluție, și 100ppm= 100 g Na⁺/ 10⁶ mL soluție

***

Regula de trei simplă este:

dacă 100 g de Na⁺......sunt....în 10⁶ mL soluție

atunci X, g de Na⁺........sunt....în 250 mL soluție

X,g, Na⁺ = 100 g .250 mL/ 10⁶ mL = 250.10⁻⁴g=0,025 g Na⁺

b) calculăm Y, g, de  NaCl, astfel:

M NaCl = A Na + A Cl = 23+35,5=58.5 g/mol

Regula de trei simplă:

    în 58,5 g/mol NaCl........sunt 23 g/mol Na

atunci la Y,g, NaCl..............sunt 0,025 g Na

Y , g, NaCl = 58,5 . 0, 025 /23=0,06358 g

R: f) 0,0635 g

Explicație: