Question

Se da o solutie stoc de Fe2+ de concentratie 200 mg/L. Se pipeteaza din aceasta solutie stoc un volum de 0.5 mL intr-un balon cotat de 25 mL. Ce concentratie de Fe2+ prezinta solutia obtinuta.
.
f) 2.0 %
g) 0.4%
h) 4.0 ppm
i) 2 ppm
j) 0.8 ppm

Answer 1

Răspuns:

Rezolvarea propusă, se bazează pe definiția concentrației ppm a unei substanțe dizolvate în soluție.

1ppm= 1parte de substanță dizolvată în 10⁶ (1 milion) părți de soluție

Se poate scrie, în urma transformărilor de unități de măsură:

1ppm= 1 mg substanță dizolvată/ 1L soluție

Schema operațiilor care au loc la diluția unui volum de soluție stoc de Fe(2+) de concentrație  200mg Fe(2+)/L soluție

0,5 mL soluție stoc, Concentrație=200mg Fe(2+)/L, md Fe(2+)=? mg

↓

balon cotat de 25mL ⇒ Volum soluție=25mL,

                              ⇒md Fe(2+) în 25 mL=mdFe(2+) din 0,5 mL soluție stoc

                                ⇒Concentrație Fe(2+) în balon cotat=? ppm Fe(2+)

Calcule

1) masa de Fe(2+) din 0,5 mL soluție stoc, cu 200mg Fe²⁺/L soluție=?

O notăm cu X (mg). Se aplică regula de trei simplă:

dacă în 1 L soluție stoc de Fe²⁺............avem 200 mg de Fe²⁺

atunci în 0,5.10⁻³ L soluție stoc de Fe²⁺.......avem X, mg de Fe²⁺

X, mg, Fe²⁺ = 0,5.10⁻³ L .200 mg / 1L=100.10⁻³ mg=0,1 mg

2) masa de Fe²⁺ din 25 mL de soluție, din balonul cotat = 0,1 mg Fe²⁺

3) calculăm concentrația de Fe²⁺ în ppm Fe²⁺ din balonul cotat de 25 mL cu relația matematică:

 1ppm= 1 mg substanță dizolvată/ 1L soluție

Trebuie să calculăm masa de Fe²⁺/ 1L soluție. Notăm cu Y, mg, masa de Fe²⁺ din 1L soluție.

Rezultă:

dacă 0,1mg de Fe²⁺.................sunt în 25.10⁻³L

atunci Y, mg, de Fe²⁺.................sunt în 1L soluție

Y, mg, Fe²⁺ = 0,1 mg. 1L / 25.10⁻³ L= 4

Rezultă:

4 mg de Fe²⁺ sunt 1L  soluție ⇒ 4 ppm

R: h, 4 ppm

Explicație: