Question

Ce cantitate de dioxid de carbon reactioneaza cu 8 g solutie 40% de hidroxid de sodiu pentru o forma Na2CO3 ?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Determinam masa de NaOH ce reactioneaza(masa dixzolvata md).

ms = 8 g solutie de NaOH; c% = 40%.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 40*8/100 = 3,2(g NaOH).

Mase molare: pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).

Determinam acum masa de CO2 ce reactioneaza cu 3,2 g NaOH.

CO2  + 2NaOH  =  Na2CO3  +  H2O

Daca 1*44 g CO2 reactioneaza cu 2*40 g NaOH
Atunci x g CO2 vor reactiona cu 3,2 g NaOH

x = 44*3,2/(2*40) = 1,76(g CO2).

Daca vrei si exprimarea in moli, asta inseamna 1,76/44 = 0,04(moli CO2).