Question

CE CANTITATE DE H2SO4 DE CONCENTRATIE 25%ESTE NECESAR PENTRU A REACTIONA CU 50g Fe DE PURITATE 56%

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Voi rezolva in ipoteza ca impuritatile nu reactioneaza.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Determinam masa de Fe pur.

Daca in 100 g Fe impurificat se gasesc 56 g Fe pur
Atunci in 50 g Fe impurificat se vor gasi x g Fe pur

x = 50*56/100 = 28(g Fe pur).

Fe reactioneaza cu H2SO4 diluat.

Fe  +  H2SO4  =  FeSO4  +  H2

Daca 1*56 g Fe pur reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 28 g Fe pur vor reactiona cu y g H2SO4

y = 28*98/56 = 49(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata md. Masa solutiei de H2SO4 25% se determina din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*49/25 = 196(g solutie H2SO4 25%).