Question

Ce cantitate de solutie de acid sulfuric de concentratie 9,8% va reactiona cu 11,2g fier?Ce concentratie procentuala va avea solutia finala?

Answer 1

Formula Chimica a reactiei este
H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂

1 mol H₂SO₄= 2+32+64=98g
1 mol Fe=55,85g
1 mol FeSO₄=151,85g

Daca 98g de H₂SO₄ reactioneaza cu 55,85g Fe
Atunci X g H₂SO₄ reactioneaza cu 11,2 g Fe
x=98*11,2/55,85=19,65g H₂SO₄

c=100* md/ms unde md este masa de H₂SO₄ iar ms este masa solutiei
ms=100*md/c=100*19,65/9,8=200,5g solutie H₂SO₄
ms=md+md' (md' este masa solventului)
md'=200,5-19,65=180,85g solvent

Pentru Concentratia procentuala a solutiei finale trebuie sa aflam cantitatea de FeSO₄

Daca din 1 mol de H₂SO₄=98 g rezulta 1mol de FeSO₄=151,85g
Atunci din 19,65g H₂SO₄ rezulta Y g FeSO₄
y=19,65*151,85/98=30,4g FeSO4
 notam md1 masa de FeSO₄, ms1 masa solutiei de FeSO4
ms1=md'+md1=180,85+30,4=211,25g solutie FeSO₄
c1=100*md/ms=100*30,4/211,25=14,4 concentratie solutie finala