Question

ce cantitate de substanta de sulfat de bariu (BaSO4) se poate obtine la amestecarea solutiei cu volumul 200ml cu partea de masa 30% H2SO4 si densitatea 1,21g/mol cu solutia 0,6 mol/l BaCl2 cu volumul 300ml? va rog urgent

Answer 1

Răspuns:

17,26 g BaSO₄

Explicație:

ρ=ms/V⇒ms=р×V=1,21×200=242g H₂SO₄

c/100=md/ms⇒md=c×ms/100=30×242/100=7,26g H₂SO₄

cM=n/V(L)⇒n=cM×V(L)=0,6×0,3=0,18 moli BaCl₂⇒0,18×208=37,44g

Se pune intrebarea avem reactant in exces sau nu?

Scriem ecuatia reactiei chimice:

H₂SO₄ + BaCl₂ ⇒BaSO₄↓ + 2HCl

M H₂SO₄=98 g/mol

M BaCl₂ =137+71=208 g/mol

M BaSO₄ = 137+32+16×4=169+64=233g/mol

98 gH₂SO₄....................................208 gBaCl₂......................233 g BaSO₄

7,26g.............................................x.............................................y

x=7,26×208/98=15,4g BaCl₂(consumat)⇒deci avem exces de BaCl₂

y=7,26×233/98=17,26 g BaSO₄