Ce concentratie are solutia obtinuta prin diluarea unei solutii de H2SO4 98% cu un volum egal de apa? ( ro H2SO4 = 1,83g/cm3)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Consider 100 ml solutie
md= 100×98/100=98g H2SO4 dizolvat
Vsolutie H2SO4 = ms/ro = 100/1.84 = 54.644 ml H2SO4
V H2SO4 = Vapa =) 54.644 ml apa au fost adăugați
ms devine 100+54.644 = 154.644 (denistatea apei e 1)
C = 98×100/154.644= 63.38 %
md= 100×98/100=98g H2SO4 dizolvat
Vsolutie H2SO4 = ms/ro = 100/1.84 = 54.644 ml H2SO4
V H2SO4 = Vapa =) 54.644 ml apa au fost adăugați
ms devine 100+54.644 = 154.644 (denistatea apei e 1)
C = 98×100/154.644= 63.38 %
puia68:
confunzi sol H2So4 cu H2SO4; Vs=54,64--> Vs2= 54,64+54,64; 1,83 nu e densitatea acidului- nu ne trebuie, e densitatea solutiei....
Nu înțeleg la ce va referiți ... eu văd ca e bine... soluția de H2SO4 are același volum cu apa adăugată dar masa diferita. Masele le-am adunat pentru concentrație, iar volumul l-am aflat ca sa știu câtă apa adaug.
cele doua metode de calcul sunt identice; a ta e mai directa, daca toata lumea ar stii ca ro apa=1;a mea avea nevoie de ro2, pe care am dedus-o acum, cumuland datele 154,64g/109,29ml=> o sa ramana varianta ta
Ok. Mulțumesc !
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă