Question

Ce concentratie molar are solutia obtinuta prin amestecarea a 400 ml solutie sare 0,2M cu 0,1 moli sare?

Answer 1

Răspuns:

Concentrația molară finală, CMf, a soluției rezultate din amestecarea unei soluții molare de sare, cu sarea adăugată, care este substanța dizolvată se calculează cu expresia matematică:

CM f = nd f /Vsf (mol sare /L)

unde:

• ndf = număr moli de sare dizolvați în soluția finală=nd moli sare în 400mL soluție 0,2 M + 0,1 moli de sare adăugată

nd moli de sare în 400mL(0,4L) soluție de sare 0,2 M, pe care o notăm inițială, i,  este:

nd i sare=CMi. Vsi= 0,2(mol/L) . 0,4L =0,08 moli sare

Rezultă:

ndf sare = 0,08 +0,1=0,18 moli

• Vsf=volumul soluției finale= considerăm că este volumul soluției inițiale

Argument:

-dacă densitatea soluției inițiale o considerăm 1g/mL, atunci avem 400 g de soluție inițială. Se  adaugă 0,1 moli de sare (M NaCl =58,5 g/mol) și masa soluției ajunge la 405,85 g,

-considerăm, iar densitatea soluției finale aprox 1 g/mL,  și 405,85 g soluție finală ocupă un volum de 405,85 mL

-concentrația molară finală a soluției cu 0,18 moli sare în 0,40585 L este:

CMf= 0,18moli sare/ 0,40585 L soluție=0,4435 M

Dar, nu știm densitățile soluțiilor, și după adăugarea de sare, densitatea soluției obținute este mai mare decât densitatea soluției inițiale. În acest caz, alegem să considerăm volumul soluției finale, aproximativ egal cu al soluției inițiale

***

Rezultă:

CMf = 0,18 moli sare/0,4 L soluție=0,45 M

R: 0,45 M

Sper, să vă ajute!

Explicație: