Question

Ce determină o laborator duritatea unei probe de apă potabilă de 200 ML titrarea sa făcut cu 2 ml de soluție de Complex entrer Complex entrer de concentrație 0,05 M. (ACaO=56) Se cere:
a. Calculati duritatea totala, exprimata in grame germane
b. Precizati indicatorul folosit pentru determinare si virajul culorii la echivalenta​

Answer 1

Răspuns: Părerea mea, este!

Propunerea mea, este să deducem relația de exprimare a durității totale a apei în grade germane ( ⁰Ge). Știu, că sunt multe formule scurte de calcul, dar este mai bine să le deducem, fiindcă le ținem minte mai bine.

Rezolvare:

Știm, că 1 grad german de duritate , 1 ⁰Ge=10 mg de CaO/ L apă

Deci, vom calcula prima dată:

- câte mg de CaO sunt în 200 mL apă titrată cu 2mL EDTA (CIII) de concentrație molară, CM, 0,05 M (mol/L);

-apoi calculăm, câte mg de CaO vor fi în 1000 mL (1L) apă analizată

-transformăm rezultatul în grade germane, cu o regulă de trei simplă.

Calcule:

a) mg CaO/ 200 mL apă analizată=X=?

a1)Se face un calcul stoechiometric, pe ecuația reacției de complexare dintre ionul de Ca și CIII (H₂Y²⁻):

Ca²⁺ + H₂Y²⁻ = CaY²⁻ + 2H₂O

1mol Ca(II)....1mol H₂Y²⁻

dar 1 mol CaO.....conține 1 mol Ca(II) și 1 mol O(II)

Rezultă că putem înlocui pe 1mol de Ca²⁺ cu 1 mol de CaO.

a2)Deci: n moli CIII consumați la titrare= n moli CaO titrați

n moli CIII = CM.V= 0,05 mol/L.2.10⁻³L= 0,1.10⁻³ mol=10⁻⁴ moli CaO

a3) masa  CaO=X== n moli CaO. M CaO

X=masa CaO = 10⁻⁴ mol.56 g/mol=56.10⁻⁴g =56.10⁻⁴g.1000 mg=56.10⁻¹mg

R: X=5,6 mg de CaO/200 mL apă analizată

a4) m CaO mg/L=Y=? Se calculează cu o regulă de trei simplă. astfel:

dacă în 200 mL apă analizată................sunt 5,6 mg CaO

atunci în 1000 mL apă analizată.............sunt Y

Y=1000 mL.5,6 mg CaO/200 mL=28 mg CaO/1000 mL =28 mgCaO/L apă

a5) numărul de grade germane =Z=? Se rezolvă cu o regulă de trei simplă, astfel:

dacă  10 mgCaO/L...........au ..1 ⁰Ge

atunci 28 mg CaO/L..........au Z  ⁰Ge

Z= 28.1/10=2,8 ⁰Ge

R: 2,8 grade germane

Verificați calculele, vă rog!

b) Indicatorul folosit este eriocrom negru T, care este mojarat intim cu NaCl în raport de 1:100 ( în unele cărți este raportul 1:500, 1:200), fiindcă nu este stabil în soluție apoasă.

Determinarea complexonometrică cu acest indicator se face la pH =10, realizat de amestecul tampon amoniac-clorură de amoniu.

Virajul culorii indicatorului la punctul de echivalență este de la roșu la albastru net.

Explicație: