Question

Ce masă de aldehidă acetică putem obține din 104g acetilenă după reacția lui Cucerov, dacă randamentul reprezintă 85% din posibilitățile teoretice??​

Answer 1

Răspuns:

Cantitatea practic obtinuta de CH₃CHO (aldehida acetica) din 104 g de C₂H₂, se determina cu ajutorul randamentului de 85%, dupa ce s-a calculat cantitatea teoretica de CH₃CHO, care se poate obtine din 104 g de C₂H₂, fara pierderi, cu reactia Kucerov. Reactia Kucerov este aditia apei la tripla legatura din alchine, in prezenta H₂SO₄ si HgSO₄.

Se dau masele atomice, A: H=1 g/mol, C=12 g/mol, O=16 g/mol

Calcule:

• se calculeaza prima data cantitatea teoretica de CH₃CHO (x,g) formata stoechiometric de 104 g de C₂H₂, in reactia Kucerov, cand randamentul in produsul de reactie este 100% si 0% pierderi.

Masa molara, M C₂H₂=2.AC +2 A H=2.12+2.1=26 g/mol

Masa molara, M CH₃CHO=2.AC+4.AH+AO=2.12+4.1+16=44 g/mol

Rezulta, x:

104 g C₂H₂.....................................................x, g C₂H₄O

HC≡CH + HOH →CH₂=CH(OH)  →  CH₃ - C=O

26g/mol                                                     I      44 g/mol

                                                                   H    

x, g C₂H₄O = 104 g . 44/26=176 g

Deci, ct de C₂H₄O din randamentul de 85% =x=176 g

• se calculeaza, acum cantitatea practica de C₂H₄O, care se poate obtine, cand randamentul in acest produs este de 85% si cantitatea teoretica (ct) este 176 g. Din definitia randamentul in produsul de reactie, avem:

η in C₂H₄O = cantitatea practica (cp) .100%/ cantitatea teoretica (ct)

85% = cp .100% / 176 g

cp = 85 .176 g/ 100 =149,6 g

R: 149,6 g de acetaldehida C₂H₄O

Va rog, sa verificati calculele!

Explicație: