Question

Ce masa de BaCO3 este dizolvată in 850 ml de apa ,dacă PS=4,0•10(la puterea -10l

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

-avem un echilibru chimic la dizolvarea precipitatului BaCO₃ in apa, caracterizat prin constanta Ks (sau Ps), numita produs de solubilitate. Reactia se numeste si disocierea, in prezenta apei a precipitatului.

BaCO₃  ↔  Ba²⁺  +  CO₃²⁻

stoechiometric:

1 mol BaCO₃  formeaza 1 mol de ion Ba²⁺ si 1 mol ion CO²⁻₃

sau in termeni de solubilitate a precipitatului avem:

S (mol/L).......S(mol/L)....S(mol/L)

-S= solubilitatea molara a precipitatului (mol/L), care va forma S (mol/L) ioni bariu si respectiv S (mol/L) ion carbonat. Solubilitatea ne indica cati moli de BaCO₃ se vor gasi in 1 L de solutie.

-relatia matematica dintre S si  Ks:

S =√ Ks..........................se va calcula si obtinem cantitatea de moli de  BaCO₃ ce sunt dizolvati in 1 L solutie

-numim solutie=amestecul dintre apa de dizolvare si o cantitate de  BaCO₃ dizolvat din toata cantitatea de precipitat introdusa in apa (caracterizat prin S).

- valoarea tabelata a lui Ks BaCO₃ = 1,6 .10⁻⁹

-volumul de apa, in care este dizolvat BaCO₃= 850 mL = 0,85 L. Apa impreuna cu BaCO₃ dizolvat conform solubilitatii formeaza o solutie. Nu vom calcula masa solutiei, fiindca cantitatea de BaCO₃ este foarte mica, se neglijeaza si vom lua in calcul numai volumul de apa.

-masa de BaCO₃ dizolvat in 0,85 L apa = ? (g) = X.......se va calcula

-mase atomice, A: Ba =137 ; C=12, O=16 / g/ mol

***

Calcule pentru masa de BaCO₃ X / 0,85 L apa

• calculam prima data S (mol/L) de BaCO₃ din Ks:

S = √ Ks = √1,6 .10⁻⁹ = √1,6 .10⁻¹ . 10⁻⁸ = 10⁻⁴ .√0,16

S= 0.4 .10⁻⁴ mol BaCO₃ / 1 L solutie

• exprimam 0,4 .10⁻⁴ mol BaCO₃ / 1 L solutie  in g / L

1 mol = Masa molara BaCO₃

M BaCO₃= A Ba +A C +3. A O = 137+12+3.16=197 g/mol

Rezulta:

0,4.10⁻⁴ .10⁻⁴ mol  .197 g/mol = 78,8 .10⁻⁴ g/L

• calculam masa de BaCO₃ , X, g din 0,850 L apa, cu regula de trei simpla:

daca 1 L solutie saturata..................are 78,8 .10⁻⁴ g BaCO₃

atunci 0,85L solutie saturata...........are X, g BaCO₃

X, g, BaCO₃ = 0,85 L . 78,8. 10⁻⁴ g/ 1L =66,98 .10⁻⁴ g

R: 66,98.10⁻⁴ g BaCO₃

Nu v-am facut calcul cu Ps=4.10⁻¹⁰, am luat valoarea din tabelul cu produsul de solubilitate

Explicație: