Question

Ce masa de CO2 se va degaja la descompunere a 22,1 g de molahid(Cu2(OH)2CO3) daca in timpul reactiei s-a format 1,59 g de oxid de cupru cu valenta 2 si 0,8g de H2O
Ajuutooor

Answer 1

malahit : CuCO3·Cu(OH)2
CuCO3 ⇒ CuO + CO2
Cu(OH)2 ⇒ CuO + H2O
n2CuO = nH2O = nCu(OH)2 = 0,18/18 = 0,01 moli
m2CuO = 0,01 ·80 = 0,8 g   m1CuO = 1,59 - 0,8  = 0,79g
mCu(OH)2 =0,01·98 = 0,98g
mCuCO3 = 22,1- 0,98 = 21,12g    n = 21,12/124 = 0,17 moli = nCO2
mCO2 = 44·0,17 ≈7,47g