Ce masă de soluție de HCl de concentrație 10% va reacționa cu un aliaj format din 13g cupru și 13g zinc. (Cuprul nu reacționează cu HCl).
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Intelegem din enunt, ca:
o solutie de HCl, de C%m egala cu 10% reactioneaza cu 13 g de Zn dintr-un aliaj de Cu(13g) si Zn(13g) ⇒ Cu nereactionat(13g) + ZnCl2+H2 gaz + apa din solutia de HCl
Rezulta ca, trebuie sa calculam in ordinea de mai jos:
-masa de HCl, care consuma total 13 g de Zn, aceasta va fi masa dizolvata de HCl in solutia de concentratie procentuala 10%
-masa de solutie de HCl, de concentratie procentuala 10% cu masa dizolvata de mai sus.
Avem masele atomice, A:
A H=1g/mol, ACl=35,5 g/mol, A Zn=5 g/mol
M HCl= A H + A Cl= 1+35,5=36,5g/mol
Calcule
- se calculeaza masa de HCl, x, (g) care consuma stoechiometric 13 g de Zn, cu ajutorul unui calcul stoechiometric, aplicat la ecuatia chimica.
13 g Zn x,g HCl
Zn + 2 HCl ⇒ ZnCl2 + H2↑
65g/mol.......2. 36,5 g/mol
x, g HCl = 13 g Zn .2.36,5 g/mol HCl / 65 g/mol Zn =14,6 g HCl
Rezulta ca x, g HCl= 14,6 HCl= masa dizolvata, md, de HCl in solutie
- calculam masa de solutie de HCl de concentratie procentuala 10% si masa dizolvata de 14,6 g de HCl, cu ajutorul definitiei cncentratiei procentuale de masa:
C%m = md HCl.100 / ms de HCl
10% = 14,6 g .100%/ ms
ms= 14,6 g.100/10=146 g solutie de HCl
R: 146 g solutie
Sper, sa va ajute!
Explicație: